第 2 题

 

第 3 题 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；   △H=-393.51kJ?mol-1；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；△H=-395.41kJ?mol-1，据此判断，下列说法中正确的是（  ）

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A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

第 4 题

第 5 题

第 6 题

第 7 题  以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为（    ）  

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A．0.64 g         
B．1.28 g          
C．2.56 g          
D．5.12 g

第 8 题  有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是（    ）

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A．甲           
B．乙             
C．丙               
D．丁

第 9 题 9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（   ）

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A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂

第 10 题  有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（    ） ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液pH不断升高

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A．①②       
B．①③       
C．①④       
D．③④

第 11 题

第 12 题

12、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（    ）

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A．a为直流电源的负极     
B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C．f电极为锌板           
D．e极发生还原反应 

         

第 13 题

第 14 题

14、温度为T℃，压强为1.01×10⁶Pa条件下，某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+ B(g) 3C(?)，测得此时c(A)=0.022 molL^-1；压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL^-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 molL^-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（   ）

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A．C为非气态                   
B．C为气态
C．第二次达到平衡时C为气态    
D．第三次达到平衡时C为非气态

第 15 题

第 16 题