一、选择题组一（每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共72分）
第 1 题 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是( )
A．锌作阳极，铁作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，铁作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，铁作阴极，溶液含亚铁离子
D．锌作阴极，铁作阳极，溶液中含锌离子
第 2 题 如左图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是（ ）
A．蓝、紫、红
B．红、蓝、紫
C．红、紫、蓝
D．紫、红、蓝
第 3 题 1L0．1mol／LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是(设电解按理论进行，溶液不蒸发) ( )
A．溶液的浓度变为0.08mol／L
B．阳极上产生112mLO2(标准状况)
C．转移的电子数是1.204×1022个
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
第 4 题 如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为(不考虑溶液的水解和溶液的体积变化)（ ）
第 5 题 用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28g，则两电极的质量分别为 ( )
A．阳极100g，阴极128g
B．阳极93．6g，阴极121．6g
C．阳极91．0g，阴极119．0g
D．阳极86．0g，阴极114．0g
第 6 题 
第 7 题 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）
A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
第 8 题 金属镍有广泛的的用途。粗镍中含有少量的 Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质，可电解法制备高纯度原镍（已知： 氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）, 下列叙述正确的是（ ）
A．阳极发生还原反应,其电极反应式是 Ni2+ + 2e- = Ni
B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后,溶液中存在的阳离子只有 Fe2+ 、Zn2+
D．电解后,电解模底部阳极泥中存在 Cu、Pt
第 9 题 在H2O中加入等物质的量的Ag+ 、 Na+ 、 Ba2+ 、NO3— 、SO42—、Cl—，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是（ ）
A．1 : 8
B．8 : 1
C．35.5 : 108
D．108 : 35.5
第 10 题
第 11 题 11．如题11图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．Y为阴极，发生还原反应
B．X为正极，发生氧化反应
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
第 12 题 
二、选择题组二（每小题有一个或两个选项符合题意，每题7分，共28分。错选、漏选、多选均不得分）
第 13 题 某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4
CuSO4+H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
第 14 题 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ）
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
第 15 题 电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A．0.10mol/L Ag+
B． 0.20mol/L Zn2+
C．0.20mol/L Cu2+
D． 0.20mol/L Pb2+
第 16 题 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）
A． 0.1mol
B． 0.2mol
C． 0.3mol
D． 0.4mol
试卷说明
考前必读
