第 1 题 下列过程或现象与盐类水解无关的是      （     ）          

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A．纯碱溶液去油污                                    
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀  
D．浓的硫化钠溶液有臭味

第 2 题  2 、100mL6molL－1H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，下列措施不可行的是   （    ）      

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A．加碳酸钠（固体）  
B．加水    
C．加硫酸钾溶液   
D．加醋酸钠（固体）

第 3 题 某化学反应其△H= —122 kJmol-1，?S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行       （        ）

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A．在任何温度下都能自发进行   
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行           
D．仅在低温下自发进行

第 4 题  4 、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是   （      ）

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A．加入的碱过量                           
B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c（A-）= c（M+）      
D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

第 5 题

5 、可逆反应2NO₂ 2NO+O₂在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是  （     ）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 （2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO （3）用NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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A．（1）（4）（6）     
B．（2）（3）（5）
C．（1）（3）（4）     
D．（1）（2）（3）（4）（5）（6）

第 6 题  6 、下列叙述正确的是   （    ）

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A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量

第 7 题  7 、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（     ）

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A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定      
B．锥形瓶未用待测液润洗         
C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视
D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

第 8 题

8、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时

和 分别为10mol和30mol，当达到平衡时，的转化率为30%。.若为

起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量

与前者相同，则的起始物质的量和它的转化率，正确的是   （    ）

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A． 40mol；35％   
B． 20mol；30％    
C． 20mol；70％     
D． 10mol；50％

第 9 题  9 、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是         （     ）             

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A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

第 10 题

10 、25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是   （    ）

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A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C． 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D． 将水加热，Kw增大，pH不变

第 11 题 11 、现有H+  浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+ 浓度仍然相等，则m和n的关系是 m ＞  n  。

第 12 题

12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指反应物A的百分含量。                           

第 13 题 13 、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为1 : 10 。

第 14 题 14 、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为AmolL－1与BmolL－1，则A和B的关系为 A＝10－4
B．

第 15 题  15 、NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 NH3HDO和D3O＋ 。

第 16 题16 、氯化铝溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）可以得到氯化铝固体。

第 17 题  17 、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物.

第 18 题 （NH4）2SO4溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2。

第 19 题

19、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu^2＋） c²（OH^－）＝2×10^－20mol²L^－2，某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于5。

第 20 题 SO2水溶液能导电，但它属于非电解质。