一、选择题组（每题6分，共84分）
第 1 题 分离下列各组混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾
B．铁粉和锌粉
C．氯化钾和二氧化锰
D．碳酸铵和氯化铵
第 2 题 检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42—
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42—
第 3 题 关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ）
A．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol/L
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解
第 4 题 0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A． 5:2
B．1:1
C．3:1
D．1:3
第 5 题 配制100mL、1.0molL-1的NaCl溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前有蒸馏水
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．在转移过程中有溶液撒在外面
第 6 题 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.05mol/L HCl溶液
第 7 题 在标准状况下，将22.4LHCl气体溶于水制成22.4L稀盐酸,该稀盐酸的物质的量浓度（ ）
A．1 mol/L
B．0.045 mol/L
C．0.45 mol/L
D．0.5 mol/L
第 8 题 0.5 L AlCl3溶液中Cl-数为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 molL-1
B．1 molL-1
C．3 molL-1
D．1.5 molL-1
第 9 题 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2molL－1，SO42－的浓度是0.7molL－1，则Al3＋浓度最接近于（ ）
A．0.4molL－1
B．0.2molL－1
C．0.3molL－1
D．0.6molL－1
第 10 题 某金属氯化物的溶液20 mL，物质的量浓度为0.05 molL-1恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）
A．RCl
B．RCl2
C．RCl3
D．RCl4
第 11 题 A L Al2(SO4)3溶液中，含有B mol Al3+，则此盐溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．B/A molL-1
B．2A/B molL-1
C．B/2A molL-1
D．A/2B molL-1
第 12 题 用10 mL 0.1 mol／L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
第 13 题 NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+
B．1L溶液中含离子总数为0.9NA
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含离子总数为0.6NA
第 14 题 下列溶液中含有的溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 （ ）
A．40gNaOH溶于1L水配成溶液
B．标准状况下，8.96LNH3溶于2L水配成溶液
C．2molHCl溶于水配成1L溶液
D．50gCuSO45H2O晶体溶于水配成200mL溶液
二、判断题组（每题4分，共16分）
第 15 题 除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒用过滤的方法。
第 16 题 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则浓度将偏低。
第 17 题 8g无水硫酸铜溶于500mL水中可配成0.1mol/L的水溶液。
第 18 题 配制一定物质的量浓度盐酸溶液时，定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低处低于标线，应补几滴水到标线。
试卷说明
考前必读
