一、选择题组（每题6分，共84分）
第 1 题
区别溶液和胶体的最简单的方法是（ ）
A．观察外观
B．过滤
C．布朗运动
D．丁达尔效应
第 2 题
下列实验设计方案中，可行的是（ ）
A．用加入适量的铁粉除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
第 3 题
有四种黑色粉末：它们分别为MnO2、CuO、炭粉、铁粉，只用一种试剂并进行适当的操作就可以将它们一一区别的是（ ）
A．浓盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸
D．稀盐酸
第 4 题
第 5 题
有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是 ( )
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①②③④
第 6 题
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C．71 g Cl2所含原子数为NA
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
第 7 题
等体积的两容器内，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气的混合气体，若两容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数
B．质子总数
C．电子总数
D．质量
第 8 题
将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（ ）
A．0.46mol/L
B．0.92mol/L
C． 4.6mol/L
D．5mol/L
第 9 题
第 10 题
实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ ）
A．①比②多
B．②比①多
C．一样多
D．无法比较
第 11 题
实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（ ）
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
第 12 题
实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置；②放置酒精灯；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其正确操作的顺序是（ ）
A．②①③④⑤
B．①②③④⑤
C．②③①④⑤
D．②③①④⑤
第 13 题
由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
第 14 题
为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒
A．①③④⑤
B．②③④⑤
C．①③⑤⑥
D．①②③⑤
二、判断题组（每题4分，共16分）
第 15 题
甲、乙、丙、丁各是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液可不用任何别的试剂通过它们两两反应后的现象不同区分开来。
第 16 题
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是
C．S。
第 17 题
复分解反应和化合反应从理论上看原子利用率都可达到100%。
第 18 题
选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是：不溶于水，且密度必须比水的大。
试卷说明
考前必读
