一、选择题（每题5分，共75分）
第 1 题 最容易形成阴离子的原子是 ( )
A．Na
B．K
C．F
D．Cl
第 2 题 下列物质互为同分异构体的是 ( )
A．O2与O3
B．12C与13C
C．D2O与T2O
D．乙醇与二甲醚
第 3 题 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
A．1和17
B．12和9
C．14和6
D．15和8
第 4 题 某元素的最外层有 2 个电子， 该元素 ( )
A．一定是金属元素
B．最高化合价一定为 +2 价
C．一定是 ⅡA 族元素或是 He
D．无法确定属于哪类元素
第 5 题 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
A．新制农药元素
B．制催化剂元素
C．制半导体元素
D．制耐高温合金元素
第 6 题 下列说法中不正确的是 ( )
A．构成物质的基本微粒有原子、离子和分子等
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
第 7 题 X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是 ( )
A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B．X、Y、Z三种元素最高化合价逐渐减小
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
第 8 题 
第 9 题
第 10 题下列说法中正确的是 ( )
A．H2O2具有还原性，MnO2具有氧化性，将两者混合后，MnO2被还原
B．催化剂在反应前后的质量不变，故催化剂不参与化学反应
C．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快，故硫酸是电解水反应中的催化剂
D．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，在反应前后其化学性质不变
第 11 题 下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点（℃） 801 712 782 －68 沸点（℃） 1465 1418 1600 57 与表中数据一致的说法有 ( )
A．仅①
B．仅②
C．①和④
D．①、②和③
第 12 题 在2A（g）+B（s）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是( )
A．υA = 0.6mol/（Ls）
B．υB = 0.3mol/（Ls）
C．υC = 0.8mol/(Ls)
D．υD = 1.0mol/(Ls)
第 13 题 关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是( )
A．外界条件不能改变平衡
B．达平衡时正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化
D．是动态平衡
第 14 题 下列物质性质的比较，正确的是 ( )
A．氧化性：Na＞K
B．稳定性：H2S＞HCl
C．酸性：H3PO4＞H4SiO4
D．还原性：H2O＞H2S
第 15 题 15、在一定条件下,反应3A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是( )
A．单位时间内, 生成y mol A, 同时消耗y mol C
B．单位时间内,生成y mol B,同时消耗2y mol D
C．A、
B．
C．D的分子数之比为3：2：3：1
D．A、
B．
C．D的浓度保持一定
二、判断题（每题5分，共25分）
第 16 题 在元素周期表中，除第一周期外，其它周期元素的最高正价重复出现＋1→＋7的周期性变化
第 17 题 分子内或晶体中不相邻的原子间也存在相互作用，但作用力较弱，不属于化学键
第 18 题 同主族元素性质相似，故同主族元素的氧化物构成的晶体类型一定相同
第 19 题 化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度已经不再改变
第 20 题 甲、乙位于元素周期表中的同一周期，甲的最外层电子数比乙多，则甲元素的金属性比乙强
试卷说明
考前必读
